Question

用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na⁺）＞c（H⁺）

C.M点：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺） D.M点水电离程度小于N点

Answer

B

【解析】

由图中起始点可知，P点所在的曲线应为强酸，即P点所在曲线为滴定HCl，M点所在的曲线为HX的滴定曲线，且HX为弱酸，

A.HX为弱酸，则NaX溶液由于X-的水解而呈碱性，A正确；

B.P点时为等浓度的NaCl与HCl的混合液，溶液中还存在水电离出的氢离子，故c（H+）＞c（Na +），B错误；

C.M点存在等浓度的NaX与HX，存在c（HX）+c（X-）=2c（Na+），C正确；

D.M点HX未完全反应，有剩余，N点HX完全反应，生成NaX，可水解的盐促进水的电离，而酸抑制水的电离，故M点水电离程度小于N点，D正确；

故答案为B。