Question

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO^－、ClO₃^－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是(   )

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(ClO^－)+ c(OH^－)+ c(ClO₃^－)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na⁺) > c(Cl^－) > c(ClO^－) = c(ClO₃^－)

D.t₂~t₄，ClO^－的物质的量下降的原因可能是ClO^－自身歧化：2ClO^－= Cl^－+ ClO₃^－

Answer

C

【解析】

A. NaOH能腐蚀活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以不能盛放在碱式滴定管中，故A错误；

B. 该溶液中还含有Cl－，电解质溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(ClO3－)，故B错误；

C. 根据图知，该溶液中c(ClO－) = c(ClO3－)，氯气发生化学反应离子方程式为Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O、3Cl2 + 6OH－ = 5Cl－+ ClO－ + 3H2O，根据方程式知c(Cl－) > c(ClO3－)，根据电荷守恒知：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(ClO3－)，故c(Na+) > c(Cl－)，所以存在c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)，故C正确；

D. 该离子方程式转移电子不守恒，根据转移电子守恒得3ClO－= 2Cl－+ ClO3－，故D错误。

综上所述，答案为C。