Question

下列图示与对应的叙述相符的是

图1              图2               图3                图4

A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

B.图2表示向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂

C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.图4表示在含等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

Answer

D

【解析】

A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉产生的氢气体积相等，但盐酸反应速率比醋酸的反应速率快，A不正确；

B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2，发生的反应分别是Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，因此图2不能表示其反应过程，B不正确；

C、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分别生成氯化铵、醋酸铵，溶液的导电性增强。当恰好反应后，溶液的导电性几乎不再发生变化，因此图3不能表示溶液的导电变化过程，C不正确；

D、碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，因此向含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，发生反应的方程式分别为CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，因此产生气体的体积与消耗盐酸的关系可以用图4表示，D正确；

答案选D。