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将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液p...

KClCuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl2e=Cl22H2e=H2不可能同时发生

B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度

C.ab段表示电解过程中H被还原,pH上升

D.原混合溶液中KClCuSO4的浓度之比恰好为21

 

A 【解析】 KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解分3个阶段: 电解硫酸钠,阳极:氢氧根离子失电子,阴极:氢离子得电子,它们都来源于水的电离,实质是电解水,导致溶液的体积减小,使溶液中氢离子浓度增大,pH继续减小 A.根据以上分析,氯离子反应完,铜离子还剩,所以整个过程中两电极反应:2Cl--2e-═Cl2↑,2H++2e-═H2↑不可能同时出现,故A正确; B.根据以上分析,电解至c点时,在电解液中应加入CuCl2固体和CuO固体,故B错误; C.根据以上分析,因为铜离子水解使溶液显酸性,随着电解的进行,铜离子的浓度降低,酸性减弱,pH将增大,故C错误; D.因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时,阴极仍然为铜离子得电子,所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比不是2:1,故D错误; 故选A。  
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某温度下,向一定体积醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中 pH的变化关系如图所示,则

A.M点所示溶液导电能力强于Q

B.N点所示溶液中

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

 

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溶液中逐滴加入溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在曲线的AB间,溶液中可能有

B.B点,,且有

C.C点,

D.D点,

 

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水溶液中三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是

A.曲线代表的粒子是

B.溶液中:

C.时,溶液中主要含碳物质浓度大小关系为:

D.一定温度下,往饱和溶液中加入少量固体,将减小,不变

 

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A.ad两点溶液中水电离出的

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C.c点溶液存在:

D.b点溶液加水稀释过程中,溶液的pH不断升高

 

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D.abc三点溶液都满足:

 

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