常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 ( )。
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32—)=c(HCO3—)>c(H+)>c(OH-)
下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 由图甲可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时,溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
常温下,实验测得 溶液,平衡时碳的分布系数各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下,
B.时,溶液中不存在的水解平衡
C.pH由 时,随着pH值的增大,增大
D.时,有
化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是
A.表示原电池反应过程中的电流强度的变化,t时可能加入了双氧水
B.由图可知,可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、
C.表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度下溶液的pH:
D.表示可逆反应,,在时刻加热,时刻达到新平衡,速率随时间变化的曲线图
常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是
A.HB是一种弱酸
B.稀释前,
C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在:
D.在M点的两种溶液中:,且
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H+被还原,pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1