Question

常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（    ）

A.pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

B.某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol⋅L^-1，若a>7，则溶液的pH一定为14-a

D.将0.2mol⋅L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

Answer

C

【解析】

A. 根据电荷守恒，溶液中存在，由于溶液，则，所以有：，故A正确；

B. 若，说明溶液为中性，根据电荷守恒可得：，溶液中离子浓度大小为：，故B正确；

C. 某物质的水溶液中由水电离出的，若，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的pH为a或14-a，故C错误；

D. 将0.2mol⋅L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol⋅L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05 0.1mol⋅L-1，根据电荷相等有，根据物料守恒得，二者结合可得：，故D正确；

综上所述，答案为C。