已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A.0.1mol⋅L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D.水电离出的c(OH－)=1×10-13mol⋅L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－
常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol⋅L-1，若a>7，则溶液的pH一定为14-a
D.将0.2mol⋅L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B.pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液
D.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
常温下，向 
的某二元弱酸 
溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，
A、
、
的物质的量分 数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.将等物质的量的 NaHA 和 
混合物溶于水，所得溶液中 
B.
时，溶液中微粒浓度的大小关系为：
C.M 点时，
D.已知 KHA 难溶于水，若用 沉淀 
，溶液 pH 在 
之间为最佳
已知：常温下，
，
，某二元酸
及其钠盐的溶液中，、
、
分别在三者所占的物质的量分数
随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A.在
的溶液中：
B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C.在
的溶液中存在 
D.向
溶液中加入少量溶液，发生反应：
