已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱碱性,在10℃时,浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是( )
A.c(H+)⋅c(OH-)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42-)+c(XO43-)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1.0×1012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-
B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L-1的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-
D.0.010mol∙L-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1-、HCO3-
已知pOH=-lg[OH-],下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.0.1mol⋅L-1NH4A溶液显中性,说明HA为弱电解质
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D.水电离出的c(OH-)=1×10-13mol⋅L-1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-
常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子,则一定不存在下列关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol⋅L-1,若a>7,则溶液的pH一定为14-a
D.将0.2mol⋅L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是
A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C.当三种酸中和百分数达100%时,离子总浓度最大的是NaD 溶液
D.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)