常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.l.0mol∙L-1NaClO溶液:Fe2+、K+、I-、Cl-
B.1.0mol∙L-1的NaAlO2溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol∙L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D.=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D
B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
常温下,用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1 的氨水,其滴定曲线如图所示:
下列说法正确的是
A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂
B. a 点溶液中:c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl- )
C. c 点溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知:H2C2O4⇌HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-⇌ C2O42-)+H+ Ka2)。则下列说法正确的是( )
A.pH=4时,c(HC2O4-)<c(C2O42-)
B.常温下,Ka1=10-0.7
C.pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大
D.常温下,随pH的升高先增大后减小
已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱碱性,在10℃时,浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是( )
A.c(H+)⋅c(OH-)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42-)+c(XO43-)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1.0×1012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-
B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L-1的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-
D.0.010mol∙L-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1-、HCO3-