水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
有物质的量浓度均为0.1mol⋅L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（ ）
A.三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③
B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②
C.三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③
D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ）
①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度10-12mol∙L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.1组 B.2组 C.3组 D.4组
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.由水电离出的c(H+)=10-13mol∙L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常温下
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.1mol∙L-1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
