四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)
D.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11
对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
有物质的量浓度均为0.1mol⋅L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（ ）
A.三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③
B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②
C.三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③
D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-
