常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至...

常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

B 【解析】 A. 根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A错误； B. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a

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考点分析：

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在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A.2.0×10－7mol·L－1 B.0.1×10－7mol·L－1

C.1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D.无法确定

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下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（）

A.NH3∙H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B.是个常数

C.氨水促进了水的电离

D.c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。下列说法不正确的是（）

A.简单的离子半径：Z>X>Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C.甲、乙中均含有离子键和共价键

D.常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

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对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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试题属性

题型：单选题
难度：中等