Question

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是  (      )

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. X单质不可能置换出W单质

C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄

Answer

B

【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-的电子数之差为8。①若W是H元素，则X是He元素，He是稀有气体，不会形成X2+，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Z是F元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Y最外层电子数是8，Y是Ne，与题意不符，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、C原子不能形成简单离子，故舍去；④若W是Be元素，则X是O元素、O原子不能形成简单阳离子，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素，Ne是稀有气体，不会形成X2+，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Z是Cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Y最外层电子数是5，为P元素，符合题意。A．根据上述推断，W为C，与C相邻的同主族元素是Si，Si可制成重要的半导体材料，故A正确；B.根据化学反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B错误；C.X、Y、Z分别为Mg、P、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故C正确；D.根据上述分析，W是C元素，Y是P元素、Z是Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故D正确；故选B。