（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第____周期．第___族；PbO2的酸性比CO2的酸性_____（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为________________，阴极上观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________，这样做的主要缺点是__________________。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_______。
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。
(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaO
Ca3（PO4）2+Fe。
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C，请据此回答下列问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为__________________。
（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。（可不填满，也可补充）
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：_______________。
（2）实验用品：
仪器：________________；药品：__________。
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）_____
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
（4）实验结论：____________。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________
某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_____________。
（2）实验用品：
仪器：①________；②________（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | ______ | ______ |
② | ______ | ______ |
（4）实验结论：____________。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：___________。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_____________。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
