某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)
2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是
A.升高温度，正逆反应速率都增大
B.若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态
C.适当增大压强，化学平衡不发生移动
D.平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1
下列说法不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液：
，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的
C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动
D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应
，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡
.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.3v逆（C）=2v正（B） D.气体的平均相对分子质量
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
