某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价
现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
则下列有关比较中正确的是
A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
下列说法正确的是
A.K原子结构示意图：
B.
电子式：
C.Mg原子的电子排布式：
D.
的电子排布式：
已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为
标准状况
。下列说法不正确的是
A.基态X原子的价电子排布图为
B.该化合物分子中含有2个
键，3个
键
C.该化合物分子中X原子的杂化方式为
杂化
D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形
把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是( )
A. 产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子
B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+
C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2
D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键
下列说法正确的是
A.16O和18O原子的核外电子排布不相同
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同
