Question

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（    ）

A.元素C核外电子占据10个原子轨道

B.B元素在周期表中的d区

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

Answer

B

【解析】

在元素周期表中,某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,处于第四周期,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18,则B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高,则E为F

A、元素C为钾，核电荷数为19，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据10个原子轨道，A正确；

B、B为Zn元素,核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期ⅡB族,属于ds区，B错误；

C、 E的气态氢化物为氟化氢，分子间存在氢键，沸点最高，C正确；

D、元素D为溴，核电荷数为35，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D正确；

正确选项B。