Question

化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH₃的沸点低于PH₃

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素

D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

Answer

C

【解析】

A.同一周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但第IIA与VA元素例外。镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，A错误；

B.NH3、PH3都是由分子构成的物质，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使NH3的熔沸点比PH3的高，B错误；

C.一般情况下原子核外最外层电子数等于该元素最高正化合价数。最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素，C正确；

D.在室温下Al遇浓硝酸会被硝酸氧化产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，而与稀硝酸会迅速反应产生硝酸铝、NO、H2O，D错误；

故合理选项是C。