下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )
A.它的元素名称为锡 B.它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C.它的第一电离能小于As D.其外围电子排布图为
化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完
下列各项叙述中，正确的是( )
A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
B.L层不含s能级，M层存在3f能级
C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果
D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
关于化合物
的结构简式如图
的说法正确的是
A.
中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为
、
C.的组成元素的第一电离能顺序为
D.
与
互为等电子体，但空间构型不同
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.
一定不与酸反应
B.
与水反应时，水是还原剂
C.简单离子的半径：
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①
；②
；③
；④
。则下列有关比较中不正确的是
A.电负性：④＞③＞②＞①
B.最高正化合价：③＞②＞①＞④
C.原子半径：①＞②＞③＞④
D.第一电离能：④＞③＞②＞①
