Question

下列判断正确的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C.晶体中一定存在化学键

D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

Answer

D

【解析】

A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；

B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；

C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故D正确；

故选D。

【点晴】

本题涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，易错选项是B、C，要注意规律中的异常现象。