下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的...

下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）

A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①⑤④③② D. ②③④⑤①

C 【解析】对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F；同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：N-H大于P-H；H-H键属于非极性键，极性由小到大的顺序为：①⑤④③②。故选C。

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考点分析：

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下列说法中错误的是（）

A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7