下列关于价电子构型为
的原子描述正确的是
A.它的核外电子排布式为
B.它的最高能级轨道上有2对电子对
C.它有34种不同运动状态的电子
D.它的第二电离能小于As
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.原子半径：Na＞Si＞O
下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）
A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①⑤④③② D. ②③④⑤①
下列说法中错误的是（ ）
A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO溶液中能生成HClO
下列判断正确的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C.晶体中一定存在化学键
D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
