Question

以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B.下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

Answer

D

【解析】

A．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Si元素即①，选项A正确；

B．①是Al元素、②是Si元素、③是P元素、④是S元素，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以元素第一电离能最大的是P元素即③，选项B正确；

C．同一周期元素中，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，元素电负性随原子序数增加而递增的是④，选项C正确；

D．根据元素电离能知I2≪I3，该元素原子核外最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，最可能生成的阳离子是X2＋，选项D不正确；

答案选D。