化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是
A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘
B.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生化学变化
C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
D.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料
下列实验操作能达到实验目的是
A.制备
胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
B.除去
溶液中的少量
：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C.检验食盐中是否含有
：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
D.证明在相同温度下
：向
溶液中滴入2滴
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴
溶液，观察现象
已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常数K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为 ___________________________________。
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：________________________________。
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。
（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是 ______ 装置；
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；
（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
