下列装置能达到实验目的是（ ）
A.
加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl
B.
石蜡油分解实验
C.
比较MnO2、Cl2、S的氧化性
D.
收集干燥的氨气
一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：
①0～amL：___；
②amL～80mL：__、__；
③80mL～90ml：___。
（2）金属铝的质量为___。
（3）盐酸的体积是__mL。
（4）
=__。
（5）a=__。
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___。
（3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象 | ⑦ |
| ③ |
|
实验结论 |
| ⑥ |
| ① |
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是___(填序号)。
①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu
②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑
③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl2的质量为__g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__mol·L-1。
相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法不正确的是（ ）
A.溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C.溶液的质量分数w%可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
