Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。下列说法不正确的是(   )

A.还原性：NaN₃ > N₂

B.若有65 g NaN₃参加反应，则生成的N₂的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N₂的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

Answer

A

【解析】

NaN3中N元素的平均化合价为-，其中N元素的化合价由-升至0，NaN3是还原剂，N2为氧化产物；KNO3中N元素的化合价为+5价，其中N元素的化合价由+5降至0，KNO3是氧化剂，N2是还原产物；10molNaN3反应转移10mol电子，生成16molN2；据此分析作答。

A. NaN3中N元素的平均化合价为-，其中N元素的化合价由-升至0，NaN3是还原剂，KNO3中N元素的化合价为+5价，其中N元素的化合价由+5降至0，KNO3是氧化剂，N2是还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：NaN3>N2，A正确；

B.根据反应，10molNaN3参加反应生成16molN2，n（NaN3）==1mol，则6.5gNaN3参加反应生成1.6molN2，B正确；

C.根据反应，转移10mol电子生成16molN2，则转移1mol电子生成1.6molN2，生成的N2在标准状况下的体积1.6mol×22.4L/mol=35.84L，C正确；

D.NaN3中N全部被氧化，KNO3中N全部被还原，则被还原的N与被氧化的N之比为2:30=1:15，D错误；

答案选D。