Question

表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。

(1)用10%(密度为1.01 g·cm^－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g  10%(密度为1.01  g·cm³)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ_水＝1 g·cm^－3)进行稀释。

②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶【解析】
用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

(2)用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L^－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

A．称量或量取　　　B．溶解或稀释 　C．移液、洗涤　　D．定容

Answer

5.5 5.4 22 10 凹液面最低处 25 玻璃棒 16.3 ADECBHGF C AB

【解析】

根据溶液稀释前后溶质的量不变，即浓硫酸溶液稀释的实验步骤进行分析解答；根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行判断解答。

(1)①设需要10% 氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%＝27.5 g×2%，解得m＝5.5 g，溶液的体积V＝≈5.4 mL；需要水的质量为27.5 g－5.5 g＝22 g，水的密度为1 g·mL-1,需水的体积为22.0 mL。答案：5.5；5.4；22；

②量取5.4 mL溶液应选择10 mL量筒；量取22.0 mL水应选择25 mL量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切；答案：10；凹液面最低处；25；

③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；答案：玻璃棒；

(2)①浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4 mol·L-1，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V×18.4 mol·L-1＝3mol·L-1×100 mL，解得V≈16.3 mL；答案：16.3；

②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序：ADECBHGF；答案：ADECBHGF；

(3)①配制100 mL 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1＝4.0 g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0 g，故C符合题意；答案：C；

②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，两者的区别是称量或量取，溶解或稀释；答案：AB。