Question

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。

(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

(3)能说明SO₂具有氧化性的实验现象为_________________。

(4)为验证SO₂的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

Answer

打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 a试管中有淡黄色沉淀生成 III SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－

【解析】

(1)要让分液漏斗内的液体流出，漏斗内的压强不能小于烧瓶内的压强，所以应打开分液漏斗上口的塞子，并旋开分液漏斗的旋塞。

(3)证明二氧化硫具有氧化性，可以使另一物质中某元素的价态升高，根据题中提供的物质，只能选择最低价态的硫化钠。

(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，可能是SO42-的作用；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的。

(1)分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加。答案：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

(3)二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S。答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成；

(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能证明二氧化硫具有还原性，此方案不合题意；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，此方案不合题意；

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Cl－，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，此实验设计合理，符合题意。答案为：III；SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO42-＋2Cl－。