三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( )
A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等
B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C.已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3
D.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：
下列说法正确的是
A.C为单质 B.E为氧化物
C.F为酸 D.C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数
氯水中具有氧化性的微粒是__________，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中， __________________________________。
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②
在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4 mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。
(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)为除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为_____________(填字母)。
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．NaOH
(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式： ______________________________________。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。
(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_____________________________。
