Question

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是

A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热

D.用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全

Answer

D

【解析】

A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于其充分的燃烧；但是硫铁矿并非越细越好，若要将硫铁矿粉碎太细，则需要更好的设备，这会加大成本的投入，综合考虑，硫铁矿的颗粒达到生产要求即可，故A错误；
B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中带有的杂质气体会让接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，故B错误；
C. 二氧化硫被氧化为三氧化硫，需要使用五氧化二钒作催化剂，且需要加热，故C错误；
D. 生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故D正确；
故选D。