某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。
(3)③中出现的现象是___________。
在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：
（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；
（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。
现有下列表格中的几种离子
阳离子 | Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+ |
阴离子 | NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2） |
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.
（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）
a．Br﹣ b．CH3COO﹣ c．SO42﹣ d．HCO3﹣
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。
黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。
研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。
(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)气体A的化学式是________。
(3)过程②的化学方程式是________。
(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol
S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol
家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：
（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
