Question

室温下，向20 mL0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H₂A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是    (    )

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A^2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)

C.室温下，反应A^2-+H₂A=2HA^-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H₂A的第一级电离平衡常数用K_a1表示，Na₂A的第二级水解平衡常数用K_h2表示，则K_al>K_h2

Answer

B

【解析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2－时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B错误；

C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2－+H2A2HA－的平衡常数K==103，lgK=3，故C正确；

D、因为K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正确；

答案选B。