Question

某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

Answer

电流计指针不偏转 锌片上有气泡产生 铜片上无气泡 铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡 有电子从锌经导线向铜片移动 有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如下，溶液为稀硫酸。

【解析】

形成原电池必须满足下列条件:①两块活泼性不同的金属(或一块金属，一块可导电的非金属)作两极;②电解质溶液;③形成闭合电路;④有自发的氧化还原反应。

（1）没有构成原电池，指针不偏转；

（2）只有锌片，没有构成原电池，锌与稀硫酸直接反应，产生氢气；

（3）只有铜片，没有构成原电池，铜与硫酸不反应，无现象；

（4）构成原电池，锌为负极，逐渐溶解，铜为正极，产生氢气；

（5）构成原电池，外电路有电子（电流）流动；

（6）有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如下，溶液为稀硫酸。