CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）一定温度下，第9 min时v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min时v正（CH3OH）。
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。
(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。
(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。
（4） C装置的作用是________________________________。
按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是________________________。
(2)写出该反应的化学方程式___________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰
D.为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中
