Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

BC

【解析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；R与Y处于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外电子数之和是24，所以Z、W原子的核外电子数之和应是24，又因为Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，所以Z、W为Na和Al。

X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。

A、Y、Z、W形成的具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；

B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B正确；

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR，故C正确；

D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，属于强酸，故D错误；

答案选BC。