Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na^＋)>c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B.0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C.Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D.25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

Answer

AC

【解析】

A、室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)，故A正确；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO3-的浓度应大于OH-浓度，故B错误；

C、由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)，故C正确；

D、25C时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；

故选AC。