下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A.二氧化氮中混有NO（水）
B.NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］
C.氯气中混有水蒸气（浓硫酸）
D.氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）
欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ）
A. 18.75g B. 19.75g C. 20g D. 25g
某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Na+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.Ba2+、Mg2+、Al3+
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）
A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______________。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式______________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：______________________。
步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为_____________mol·L－1用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是___________（填化学式）。
