Question

把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.0.2 mol·L^－1 B.0.3 mol·L^－1 C.0.4 mol·L^－1 D.0.6 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为0.2 mol，完全反应时在标准状况下生成氢气0.2 mol，实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，铁过量，按氢气的物质的量计算盐酸的物质的量浓度： 0.15 mol÷0.5 L＝0.6 mol·L－1，故答案选D。