在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是( )
A.平衡正向移动 B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小
已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B.SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液一定显酸性 B.溶液一定显碱性
C.溶液可能显中性 D.溶液可能是pH=13的溶液
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
