锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋
＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。根据上述信息，下列结论不正确的是( )
A.放电时正极发生反应的物质为
B.Zn为负极，碳为正极
C.负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋
D.正极反应：2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )
A.增加煤的用量 B.粉碎煤块 C.提高锅炉的耐热性 D.减少空气的通入量
在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是( )
A.平衡正向移动 B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小
已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B.SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
