高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH＞0
B.恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c
B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋
＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。根据上述信息，下列结论不正确的是( )
A.放电时正极发生反应的物质为
B.Zn为负极，碳为正极
C.负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋
D.正极反应：2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )
A.增加煤的用量 B.粉碎煤块 C.提高锅炉的耐热性 D.减少空气的通入量
在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是( )
A.平衡正向移动 B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小
已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B.SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
