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Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′R-CH2CHO + R′OH (烃基烯基醚)...

.已知:RCHCHOR′RCH2CHO + R′OH

(烃基烯基醚)

烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下:

请回答下列问题:

⑴ A的分子式为_________________B的名称是___________________

写出C → D反应的化学方程式:_______________________________________

链烃M的相对分子质量比B24,分子中所有碳原子均在同一平面上,

其结构简式是                 

.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

⑷①反应中所加试剂是            的反应类型是        

写出G的结构简式:____________________________________

写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________________________________________________

属于芳香醛;

苯环上有两种不同环境的氢原子。

 

C12H16O 1﹣丙醇(或正丙醇) (CH3)2C=C(CH3)2 氢气和催化剂 加成反应 (任意2种) 【解析】 I.利用信息可知A的分子式可写为(C3H4)nO,则:40n+16=176,n=4,所以A的分子式为C12H16O,由信息可知,A反应生成B为醇,E为醛,B的相对分子质量为60,则B为CH3CH2CH2OH,B→C发生催化氧化反应,所以C为CH3CH2CHO,C→D为银镜反应,则D为CH3CH2COONH4,由B、E结构及信息可知,A为; II.由E转化为对甲基苯乙炔(),先发生-CHO的加成,再发生醇的消去反应,然后与溴发生加成引入两个溴原子,最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C,合成路线流程图为 ,据此解答 I.利用信息可知A的分子式可写为(C3H4)nO,则:40n+16=176,n=4,所以A的分子式为C12H16O,由信息可知,A反应生成B为醇,E为醛,B的相对分子质量为60,则B为CH3CH2CH2OH,B→C发生催化氧化反应,所以C为CH3CH2CHO,C→D为银镜反应,则D为CH3CH2COONH4,由B、E结构及信息可知,A为 (1)由上述分析可知,A的分子式为C12H16O,B为CH3CH2CH2OH,名称为1-丙醇(或正丙醇);(2)C→D反应的化学方程式为:;(3)链烃M的相对分子质量比B多24,则M相对分子质量为84,分子中C原子最大数目=84/12=7,故M为C6H12,分子中所有碳原子均在同一平面上,则分子中含有C=C双键,且不饱和碳原子连接4个甲基,所以M结构简式为:(CH3)2C=C(CH3)2 ; II.由E转化为对甲基苯乙炔(),先发生-CHO的加成,再发生醇的消去反应,然后与溴发生加成引入两个溴原子,最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C,合成路线流程图为; (4)①反应中所加试剂是:氢气和催化剂; ③的反应类型是:加成反应;(5)G的结构简式为:;(6)E的同分异构体符合条件:①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子,符合条件的同分异构体的结构简式为,,(任意2种).
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考点分析:
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含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____

④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

⑤图中,能循环使用的物质是__________、C6H6和CaO。

(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:__________

(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量_____(mg·L-1)。

 

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关于银镜反应的实验操作步骤如下:

A.在试管中先注入少量NaOH溶液,振荡,加热煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸馏水洗净试管备用

B.在洗净的试管里配制银氨溶液

C.向银氨溶液中滴入34滴乙醛稀溶液

D.加热

请回答下列问题:

1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是_____________________________;

2)简述银氨溶液的配制过程:__________________________________________;

3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________;

4)银氨溶液久置可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:
 

已知:[Ag(NH3)2]Ag2NH3

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式:__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________

 

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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

①实验12研究的是__________H2O2分解速率的影响。

②实验23的目的是_______________H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________

 

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已知有机物ANaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液DC与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为(  )

 

A. B.

C.CH3CH2CH2Cl D.

 

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已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的有(    )

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

 

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