Question

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A.溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L^－1

C.溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1＋c(H^＋)

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer

C

【解析】

A.氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为a/ρV×100%，故A不正确；

B. a g NH3的物质的量为a/17 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为1000a/17V mol·L－1，故B不正确；

C.氨水溶液中存在电荷守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4+)＝c(H＋)＋1000b/V mol·L－1，故C正确；

D.混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

综上所述，本题选C。