Question

实验室需要配制0.50 mol·L^－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer

500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌，加速NaCl溶解 玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 偏低

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此需要500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）需要氯化钠的质量为m（NaCl）＝0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol=14.6g；

（3）根据托盘天平的使用“左物右码”可知NaCl晶体放在天平的左盘；

（4）溶解使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；

（5）转移时应使用玻璃棒引流，防止溶液溅到外面，造成所配溶液浓度不准，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，为了保证溶质全部转移入容量瓶中；

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、浓度、名称；

（8）仰视读数，所配溶液体积增大，溶质的物质的量不变，因此浓度将偏低。