有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：
(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：
①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶
A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。
(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的有________，组装气体发生器必须液封的是________。
(3)下列仪器中，
在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________(填名称)。
白色固体PCl5受热即挥发并发生分【解析】
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率__________。
将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。
有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数_____________。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称_______(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)______________________________________________________。
实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
