Question

图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。

（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,

试完成并配平下列离子方程式:___MnO₄^-+____Cl^-+____H⁺___Mn²⁺+___Cl₂↑+_____。

（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。

（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。

Answer

Ⅰ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O 氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气 A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满

【解析】

（1）二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择Ⅰ装置；在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）KMnO4与浓盐酸的反应是固液混合不需要加热的，所以应选择Ⅲ装置；反应中MnO4-中锰元素的化合价是+7价，Mn2+的化合价是+2价，所以一个MnO4-生成Mn2+得5个电子，生成一个Cl2分子需要2个氯离子失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数是10，再根据元素守恒知，生成物中还有水；所以该离子方程式中的计量数分别为：2、10、16、2、5、8H2O；

（3）氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气；

（4）氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI试纸检验是否收集满了氯气，即将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。