一氯化碘是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如...

一氯化碘是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。

按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。

请回答下列问题：

(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________；E装置作用是_____________。

(2)装置中试剂名称是______________________________。

(3)写出A中反应的离子方程式______________________。

(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_____________填字母。

(6)测定产品纯度。取该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用溶液滴定有关反应：，，三次平行实验测得数据如下：

该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示；若产品中混有少量，测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

圆底烧瓶吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止ICl与水反应饱和食盐水 c 冷却产品，减少产品挥发偏低【解析】利用A制取氯气，氯气中含有HCl和H2O的杂质，需要除去，利用饱和食盐水，除去HCl，利用浓硫酸除去H2O，在D中发生反应得到ICl，由于产物与水反应，在进行尾气处理时，要防止水蒸气，进入D，因此在D和尾气处理装置之间加入了一个干燥装置。 (1)根据装置图分析可知装置D的名称为圆底烧瓶，装置E的作用是吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止ICl与水反应，故答案为：圆底烧瓶；吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止ICl与水反应； (2)B装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，因此可以选用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； (3)A装置用于制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； (4)根据一氯化碘的物理性质以及制备一氯化碘的反应放热分析可知启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是冷却产品，减少产品挥发，故答案为：冷却产品，减少产品挥发； (5)根据一氯化碘和碘单质的物理性质分析可知二者的分离可以采用蒸馏的方法，故答案为：c； (6)根据反应的原理分析可知反应转化关系式为ICl~I2~2Na2S2O3，由表中数据知第二次测定误差较大，故舍去，由第一次和第三次实验分析可得一氯化碘的物质的量为，一氯化碘的纯度为，若产品中混有少量I2，由ICl、I2和Na2S2O3的关系可知，在质量不变的情况下，含 I2越多，则消耗的Na2S2O3的量越少，测得结果会偏低；故答案为：；偏低。

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考点分析：

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硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

金属离子	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	3.1
沉淀完全的pH	3.7	4.9

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。