过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:
①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
氮的化合物在工业生产中有广泛的用途
Ⅰ
实验室可用如下装置
略去部分夹持仪器
制备亚硝酸钠。
已知：①
；
②酸性条件下，NO和
都能与
反应生成
和
；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间
，目的是_______________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性
溶液的作用是_______。
(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。
Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。
(1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵
晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。
(2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。
(3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。
(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。
一氯化碘
是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：
某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。
按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________；E装置作用是_____________。
(2)
装置中试剂名称是______________________________。
(3)写出A中反应的离子方程式______________________。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是__________________。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_____________
填字母
。
(6)测定产品纯度。取
该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用
溶液滴定有关反应：
，
，三次平行实验测得数据如下：
该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示；若产品中混有少量
，测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）工业上以铁硼矿
主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
、FeO、CaO、
和
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示：
已知：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。
滤渣1的主要成分为______。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。
次磷酸钠
是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和
。是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开
，通入
一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是_______；b的作用______________。
②
中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)反应结束后，打开，继续通入，目的是______________________________。d的作用是__________________。
(3)
中生成
和NaCl，相关物质溶解度
如下：
|
|
|
NaCl | 37 | 39 |
| 100 | 667 |
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_____________，然后________________、______________、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
(4)产品纯度测定：
取产品m克配成
溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入
碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用
溶液滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应方程式为：
，
。产品纯度表达式为________________。
图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,
试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+
___Mn2++___Cl2↑+_____。
（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。
（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。
