水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化...

水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：

(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。

②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。

③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

(3)馏分中水合肼含量的测定。

称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

烧杯、玻璃棒取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次和NaClO混合溶液如果NaClO溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被NaClO氧化【解析】 ①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此解答； ②配制的NaOH溶液时，使用量筒量取水的体积，使用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，据此解答； ③锥形瓶中发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，据此解答； ④混合溶液中有次氯酸钠，水解呈碱性，需加适量过氧化氢除去次氯酸根离子，故测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次，据此解答；依据制取水合肼的反应原理为：，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为水合肼具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，据此解答；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼的质量分数。二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为，故答案为：； ②配制的NaOH溶液时，使用量筒量取水的体积，使用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，故配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒； ③锥形瓶中发生反应的化学方程式为，故答案为：； ④混合溶液中有次氯酸钠，水解呈碱性，需加适量过氧化氢除去次氯酸根离子，故测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次；依据制取水合肼的反应原理为：，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为水合肼具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；故答案为：NaOH和NaClO混合溶液；如果NaClO溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被NaClO氧化；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼的质量分数，，，250mL溶液中含有的水合肼物质的量，水合肼的质量分数，故答案为：。

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考点分析：

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②连接好装置进行实验，步骤如下：

I.检查装置气密性后，装入药品；

II._____________________；

III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；

Ⅳ.拆除装置，取出产物。

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(2)装置中试剂名称是______________________________。

(3)写出A中反应的离子方程式______________________。

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