硫代硫酸钠
是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如下图所示。
(1)
中反应的化学方程式为________。
(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________
填操作名称
、过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。
(5)称取
产品
，相对分子质量为
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为：
，忽略
与
反应。
①滴定终点的现象为________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则
________，产品的纯度为________。
实验序号 | 消耗标准溶液体积 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉
主要成分
，含少量
为原料制备
并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：
Ⅰ
煅烧铬铁矿粉。
已知：煅烧时，
转化为
。
(1)盛放
的仪器名称为________装置B的作用为________。
(2)
不能选用玻璃容器的原因为________。
(3)实验时，a中所得产物除
外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。
Ⅱ制备。
(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为
；过滤，调节滤液的
，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。
①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________
填化学式
。
②过滤所用主要玻璃仪器有________。
③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。
Ⅲ测定粗品中的质量分数。
(5)称取
粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取
所配溶液，滴加几滴指示剂，用
标准
溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为
，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。
水合肼
是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为
。某同学在实验室模仿工业制备方法制备
。回答下列问题：
(1)
溶液的制备，装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到
的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：
溶液、
溶液、
的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。
实验步骤：控制反应温度
加热装置已省略
，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集
馏分于锥形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分
，加入适量的
固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为
，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：
过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:
①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
氮的化合物在工业生产中有广泛的用途
Ⅰ
实验室可用如下装置
略去部分夹持仪器
制备亚硝酸钠。
已知：①
；
②酸性条件下，NO和
都能与
反应生成
和
；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间
，目的是_______________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性
溶液的作用是_______。
(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。
Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。
(1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵
晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。
(2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。
(3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。
(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。
一氯化碘
是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：
某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。
按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________；E装置作用是_____________。
(2)
装置中试剂名称是______________________________。
(3)写出A中反应的离子方程式______________________。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是__________________。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_____________
填字母
。
(6)测定产品纯度。取
该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用
溶液滴定有关反应：
，
，三次平行实验测得数据如下：
该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示；若产品中混有少量
，测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
